Introducere
Amoniacul, sau azotatul de hidrogen, este un compus chimic format din azot si hidrogen și cu formula chimică NH3. Acesta este un gaz incolor și iritant cu miros caracteristic, care poate fi prezent în mod natural în mediu sau produs în industrie. Amoniacul are multe utilizări în industrie și a fost folosit de-a lungul istoriei pentru a îmbunătăți calitatea solului. Acesta este, de asemenea, un ingredient important în producția de îngrășăminte și substanțe chimice.
Structura chimica
Structura chimică a amoniacului este relativ simplă. Acesta este format dintr-un atom de azot și trei atomi de hidrogen. Un atom de azot are cinci electroni în ultimul nivel de energie, iar atomii de hidrogen au un singur electron în ultimul nivel de energie. Electronii atomului de azot se asociază cu atomii de hidrogen prin formarea a trei legături covalente. Acestea sunt numite legături N-H, iar aceasta este formula chimică a amoniacului.
Formula structurala
Formula structurală a amoniacului reprezintă modul în care atomi de hidrogen și azot se alătură pentru a forma molecule. Formula structurală poate fi scrisă pe două moduri. Una este reprezentarea sa simplificată, care arată doar atomi și legături în moleculă, dar nu indică poziția atomilor față de unul altul. Cealaltă este reprezentarea sa detaliată, care arată poziția atomilor în moleculă. Formula structurală simplificată a amoniacului este NH3, iar formula detaliată este NH3.
Legaturi
Cele mai citite articole
Atomii de hidrogen și azot se alătură în molecule de amoniac prin legături covalente. Aceste legături sunt legăturile N-H și sunt mai tari decât majoritatea legăturilor covalente, astfel încât să permită moleculă de amoniac să reziste condițiilor dure. Aceste legături sunt, de asemenea, suficient de stabile pentru a permite moleculelor de amoniac să se asocieze pentru a forma șiruri de molecule, ceea ce face ca amoniacul să fie o substanță volatilă.
Toxicitate
Amoniacul este foarte toxic în concentrații mari. Acesta poate provoca iritații ale pielii, iritații ale ochilor și iritații ale căilor respiratorii. De asemenea, poate provoca amețeli, greață, vărsături, tulburări de respirație și chiar leziuni pulmonare în cazul expunerii prelungite. Amoniacul poate fi, de asemenea, toxic pentru plantele și animalele din mediile în care se găsește în concentrații mari.
Utilizari
Amoniacul are multe utilizări în industrie. Este utilizat în producția de îngrășăminte, ca agent de curățare și sare de clorură de amoniu. Acesta poate fi, de asemenea, utilizat pentru a descompune materialele organice, cum ar fi uleiurile, grăsimile și proteinele. Amoniacul poate fi, de asemenea, utilizat pentru a produce gaze naturale și alte produse chimice, cum ar fi acidul azotic și formaldehida.
Concluzie
Amoniacul este un compus chimic foarte important, cu multe utilizări în industrie. Structura sa chimică este relativ simplă și este format dintr-un atom de azot și trei atomi de hidrogen. Acesta se alătură prin legături covalente și poate fi, de asemenea, toxic în concentrații mari. Amoniacul are, de asemenea, multe utilizări în producția de îngrășăminte și substanțe chimice, precum și în producția de gaze naturale.
